quinta-feira, 19 de maio de 2011

Revisão de Química E.V. do dia 20/05

Vou TENTAR fazer um resumo, mesmo por que química não é minha matéria preferida! :/

REVISÃO

→ PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES I E II:
• Propriedades Coligativas das soluções são as propriedades que dependem exclusivamente do número de partículas dispersas na solução, elas não dependem da natureza dessas partículas.
- Tonometria ou Tonoscopia: Estuda o abaixamento de PMV (Pressão máxima e vapor) de um solvente quando nele se dissolve uma substância não-volátil.
- Ebuliometria ou Ebulioscopia: Estuda a elevação da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dissolve uma substância não-volátil.
- Criometria ou Criospia: É o abaixamento de ponto de congelamento pela dissolução de um soluto em uma massa líquida.
- Osmose: É a difusão de um líquido através de uma membrana semipermeável.
• Pressão osmótica: Pressão que deve-se aplicar sobre a solução para bloquear a entrada de solvente através de uma membrana semipermeável.
"A PRESSÃO OSMÓTICA DE UMA SOLUÇÃO É IGUAL À PRESSÃO QUE O SOLUTO EXERCERIA NO ESTADO GASOSO, OCUPANDO O MESMO VOLUME DA SOLUÇÃO, NA MESMA TEMPERATURA."

→ ENERGIA NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS:
• Processo Exotérmico: Se o calor for liberado. Em um gráfico, o conteúdo energético dos reagentes é maior que o dos produtos.
• Processo Endodérmico: Se o calor for absorvido. Em um gráfico a energia armazenada nos produtos é maior que a dos reagentes.
• O calor liberado ou absorvido em uma reação é chamado de Calor de Reação ou Energia de Reação.
• Entalpia (H): Energia total.
• Nesse caso, o estado inicial será H1 e o estado final será H2, para descobrir a entalpia, ou seja, a energia total:
ΔH = H2 - H1

→ A LEI DE HESS:
• Serve para calcular da variação de entalpia de reações que não podem ser determinadas experimentalmente.

→ FORÇAS INTERMOLECULARES:
• As moléculas atraem-se por meio de duas forças:
- Forças de Van der Waals: Que se dividem em FDP e London
- Pontes de hidrogênio

Bom, isso é o que eu entendi, de resto, é melhor eu não postar, por que caso esteja errado, não vou prejudicar ninguém! :D

2 comentários:

  1. olá! Achei seu blog em um blog de outra pessoa. Achei muito legal da sua parte esses resumos. Você estará estudando e ajudando outras pessoas. apesar de já ter passado por tudo isso, achei muito bom, @bibiheleno. ;]
    http://opequenoser.blogspot.com/

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  2. Oii, ah obrigada! Eu posto mesmo, gosto de fazer isso! Eu estudo e ajudo os outros! :D

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